1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?
Solución: 375.15 g H2SO4
2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?
Solución:
a)2699,7085 g de N2O5
b)25 moles de agua
3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:
a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.
b) Volumen de nitrógeno necesario.
c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.
Solución:
a)0,01 mol de N2
b) 2,2 litros de N2
c)2,96 moléculas
4) Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2 + 3.H2 ® 2.NH3
Calcular:
a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.
b) Masa de hidrógeno necesaria.
Solución:
a)1975235.29 litros
b)529411.76 g H2
5) Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:
Na2CO3 + 2.HCl ® CO2 + H2O + 2.NaCl
Calcular:
a) Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm ³) necesario.
b) Masa de Na2CO3 necesaria.
c) Masa de NaCl que se forma.
Solución:
a)108,1 cm3 HCl
b)71 g Na2CO3
c)78,35 g NaCl
